REAÇÕES ÁCIDO-BASE

As reações ácido-base (reações de neutralização) são, como o próprio nome indica, reações entre um ácido e uma base. De um modo geral, os produtos destas reações são a água e uma substância que recebe a designação genérica de sal.

Da reação entre o ácido sulfúrico (ácido) e o hidróxido de potássio (base), resulta a formação de água e sulfato de potássio (sal).

Este sal, não é o sal da cozinha (cloreto de sódio). Este forma-se quando a reação ocorre entre o ácido clorídrico (ácido) e o hidróxido de sódio (base).

Durante uma reação de neutralização, ocorre uma variação do valor do pH. No caso de termos uma solução ácida(pH inferior a 7), quando se começa a adicionar a base, o indicador altera a sua cor, o que indica que ocorreu uma alteração do pH - a solução tornou-se menos ácida, até que atinge o valor 7 (solução neutra). Continuando a adicionar a base, verifica-se que o valor do pH aumenta ainda mais: a solução torna-se básica, o pH é superior a 7.

Existem muitas situações em que é necessário realizar correções de pH através de reações ácido-base. Por exemplo:

• combater a azia;
• aliviar a dor das picadas de insectos;
• adaptar o solos a certas culturas.

COMO MEDIR O pH ?

Para medir o pH de uma solução com rigor existem aparelhos medidores de pH.
Caso se pretenda ter apenas uma ideia aproximada do valor do pH de uma solução, pode recorrer-se ao indicador universal.

Este pode apresentar-se sob a forma de solução ou de fita de papel. Esta fita está impregnada de uma mistura de indicadores, de tal modo, que apresenta uma cor diferente para cada valor de pH.

pH

A maior ou menor acidez ou basicidade depende da concentração da solução e da força do ácido ou da base respectiva e é medida pela escala de pH (a letra p é sempre minuscula e a letra H é sempre maiúscula).
A escala de pH é uma escala numérica que varia entre 0 e 14.

O que permite a escala de pH ?
A escala de pH permite avaliar a maior ou menor acidez ou basicidade de uma solução.

INDICADORES

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada. Os indicadores mais utilizados nos laboratórios das escolas são a tintura azul tornesol e a fenolftaleína.

Para que servem os indicadores ?
Os indicadores são importantes para detectar o caracter químico (ácido, básico ou neutro) de uma solução.

A tintura azul tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas, torna-se azul-arroxeada na presença de soluções neutras e não sofre alterações de cor na presença de soluções básicas.

A fenolftaleína não sofre alterações de cor na presença de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.

SOLUÇÕES ÁCIDAS E SOLUÇÕES BÁSICAS

As soluções ácidas apresentam as seguintes caracteristicas:

• têm sabor azedo;
• reagem com outros metais, produzindo hidrogénio;
• conduzem a electricidade;
• alteram a cor de certos corantes vegetais.

No nosso dia-a-dia, são muitos os materiais que contêm ácidos:

 
As soluções básicas ou alcalinas também possuem algumas caracteristicas comuns:

• têm sabor amargo;
• são escorregadias ao tacto;
• conduzem a electricidade;
• alteram a cor de certos corantes vegetais.

 
Há materiais no nosso quotidiano que contêm substâncias básicas ou alcalinas:















Há ainda materiais cujo caracter não é nem ácido nem básico. Estas soluções são neutras.

CORROSÃO

Existem muitas substâncias que se combinam com o oxigénio, formando óxidos cuja reação não é acompanhada de chama. Por exemplo, a formação de óxido de ferro hidratado - ferrugem.

Chama-se corrosão ao processo de deterioração dos metais.

A corrosão so ferro ocorre por exposição ao ar e à humidade, consistindo na formação do óxido de ferro hidratado (ferrugem)

COMBUSTÃO LENTA

Combustão Lenta

Nem todas as reações com o oxigénio são acompanhadas de chama.

A respiração celular é uma reação de combustão que propociona a energia indispensável à sobrevivência dos seres vivos. O oxigénio que inspiramos é transportado até as células, onde se combina com a glicose aí existente, produzindo dióxido de carbono, água (sob a forma de vapor) e ainda energia.

Respiração