A massa atómica relativa de um elemento X, cujo símbolo é Ar (X), consiste na
massa de cada átomo. Como não se pode pesar directamente um átomo, usa-se um método indirecto que consiste na comparação das massas de dois átomos.
O método consiste em escolher um átomo para termo de comparação (Hidrogénio) , isto é, um padrão e daí a designação de massa atómica relativa. Em seguida verifica-se quantas vezes é que a massa de outro átomo é maior em relação á massa do padrão escolhido (Hidrogénio). Assim, a massa atómica relativa indica o número e vezes que a massa média dos átomos desse elemento é superior à massa do padrão escolhido.
O átomo de hidrogénio é o átomo mais simples porque só possui um protão no seu núcleo. Por este motivo, utiliza-se como termo de comparação para medir a massa dos outros átomos.
Ar (Ag) = (107 x 51,8 + 109 x 48,2)/100 = 107,9
107 - nº de massa do isótopo natural do elemento químico Ag (prata)
51,8 - abundância do isótopo 107 na natureza
109 - nº de massa do isótopo natural do elemento químico Ag (prata)
48,2 - abundância do isótopo 109 na natureza
107,9 - massa relativa do elemento químico Ag
Podemos concluir que... a massa atómica relativa de um elemento químico é a média ponderada do nº de massa de cada isótopo e da sua abundância na natureza.
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